Практикум по общей химии : Учебное пособие для студентов медицинских вузов

Практикум по общей химии : Учебное пособие для студентов медицинских вузов

Реактив гидротартрат натрия – NaНС4Н4О6

Гидротартат натрия - NaНС4Н4О6 – в нейтральной среде образует с солями калия белый мелкокристаллический осадок,

Образование осадка ускоряется охлаждением, перемешиванием и трением стеклянной палочкой о стенки пробирки.

  1. Осадок растворяется в воде при нагревании.
  2. Осадок растворяется в растворах сильных кислот.
  1. Осадок растворяется в растворах едких щелочей

Реактив гексанитрокобальт /III/ натрия – Na3[Cо(NO2)6]

Гексанитрокобальт /III/ натрия - Na3[Cо(NO2)6] в слабокислой и нейтральной среде образует с солями калия желтый кристаллический осадок К2Na[Cо(NO2)6].

Образование осадка ускоряется при трении стеклянной палочкой о стенки пробирки и при стоянии.

Реакции следует проводить в нейтральной или слабокислой среде, так как в сильнокислой среде реактив разлагается.

Cо(OН)3 – осадок темно-бурого цвета.

Реакции ионов магния – Mg 2+ .

Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН

Едкие щелочи выделяют из раствора солей магния белый амфорный осадок гидроксида Mg (ОН)2:

MgCl2 + 2 NaОН = Mg (ОН)2↓ + 2 NaCl

Mg 2+ + 2ОН - = Mg (ОН)2↓

  1. Осадок растворяется в кислотах
  1. Осадок растворяется в солях аммония:.

Реакция Петрашеня.

Раствор иода (иодная вода) в присутствии щелочи дает с солями магния темно-бурый осадок.

В пробирку помещают 2-3 капли йодной воды, помешивают стеклянной палочкой, смоченной в растворе щелочи до обесцвечивания раствора йода. При прибавлении к полученной смеси капли раствора соли магния образуют темно-бурый осадок.

I2 + 2 NаОН NаIО + NаI + Н2О

MgCl2 + 2 NаОН = Mg(ОН)2↓ + 2 NаCl

Реакция взаимодействия йода со щелочью обратима, введение в смесь ионов магния смещает равновесие справа налево вследствии образования осадка Mg(ОН)2, при этом выделяется молекулярный йод, который адсорбируется на белом осадке Mg(ОН)2, давая темно-бурую окраску. Реакцию нельзя проводить в избытке щелочи.

Реакции катионов кальция – Са 2+ .

Реактив серная кислота – Н2SО4

Серная кислота Н2SО4 и растворимые ее соли образуют с солями кальция белый кристаллический осадок СаSО4:

  1. Осадок растворяется в воде при нагревании.
  2. Осадок не растворяется в кислотах и едких щелочах.

о ксалат аммония – (NH4)С2О4 – образует с солями кальция мелко-кристаллический белый осадок СаС2О4

Нагревание способствует более быстрому осаждению осадка.

  1. Осадок растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте в отличие от В а С 2 О 4 и S r С 2 О 4

Реакции ионов хрома – Сr 3+

Реактив - гидроксиды натрия и калия – NаОН и КОН

Едкие щелочи при осторожном прибавлении выделяют из растворов солей хрома III серо-зеленый осадок гидроксида хрома Сr(ОН)3:

Сr Cl3 + 3NaОН = Сr(ОН)3↓ + 3NaCl

Сr 3+ + 3ОН - = Сr (ОН)3↓

Исследование свойств осадка Сr (ОН)3

  1. Осадок растворяется в минеральных кислотах
  1. Осадок растворяется в избытке едких щелочей.

[Сr (ОН)6] 3- изумрудно-зеленого цвета.

Реактив гидрокарбонат натрия – NaНСО3.

Гидрокарбонат натрия - NaНСО3 выделяет из солей хрома зеленый осадок гидроксида хрома Сr (ОН)3:

В водных растворах NaНСО3 подвергается гидролизу:

Поэтому в водном растворе этой соли есть ионы НСО3 - , ОН - и СО3 2- . Так как Сr(ОН)3 менее растворим, чем Сr 2(СО3)3, то именно это соединение и выпадает в осадок.

Реактив комплексон III - Na[Н2γ].

В слабокислой среде комплексон III образуют с катионами хрома при нагревании комплексное соединение фиолетового цвета, очевидно, такого состава:

К раствору соли хрома следует добавить по 2-3 капли растворов СН3СООН и СН3СООNa для создания необходимой среды и комплексон III. При нагревании через 2-3 минуты образуется характерная фиолетовая окраска раствора.

Реакции ионов марганца – Мn 2+

Реактив - гидроксиды натрия и калия – NаОН и КОН

Едкие щелочи из растворов солей марганца выделяют белый осадок гидроксида марганца: Мn(ОН)2:

Мn Cl2 + 2NaОН = Мn (ОН)2↓ + 2NaCl

Мn 2+ + 2ОН - = Мn (ОН)2↓

  1. На воздухе осадок легко окисляется переходя из белого в темно-бурый:
  1. Осадок растворяется в кислотах:
Мn (ОН)2 + Н2SО4 = Мn SО4 + 2 Н2О Мn (ОН)2 + 2Н + = Мn 2+ + 2 Н2О
  1. Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
  2. Осадок растворяется в солях аммония:
Мn (ОН)2 + 2NН4Cl = МnCl2 + 2NН4ОН Мn (ОН)2 + 2NН4 + = Мn 2+ + 2NН4ОН

Щ авелевая кислота – Н2С2О4 - с Мn(ОН)2 образует комплексный ион [Мn(С2О4)3] 3- ярко-розового цвета. Методика обнаружения состоит в следующем: к соли-марганца добавить 2-3 капли щелочи КОН или NаОН, перемешивать содержимое в пробирке стеклянной палочкой до перехода белой окраски осадка в темно-бурую по реакции:

Затем прилить раствор щавелевой кислоты до растворения осадка, при этом раствор окрасится в ярко-розовый цвет:

Реакции ионов железа – Fe 2+ .

Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.

Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe 2+ выделяют белый осадок Fe(ОН)2, который на воздухе быстро меняет свой цвет до темно-зеленого и красно-бурого:

FeSO4 + 2 NaОН = Fe (ОН)2↓ + Na2SO4 Fe 2+ + 2ОН - = Fe (ОН)2↓

Исследование свойств осадка . Fe (ОН)2

1. На воздухе осадок легко окисляется, переходя в темно-бурый Fe (ОН)3

2. Осадок растворяется в минеральных кислотнах и в уксусной кислоте:

3. Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.

Реактив гексацианоферрат /III/ калия – К3[Fe(CN)6].

Гексоацианоферрат /III/ калия – К3[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe 2+ в нейтральной или слабокислой среде темносиний осадок, так называемой «трунбулевой сини» / - Fe3[Fe(CN)6]2:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎