Качественные реакции на неорганические вещества и ионы - Экспериментальные основы химии - МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
11. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ.
А) хлорид натрия и хлорид аммония
Б) карбонат натрия и карбонат лития
В) сульфат натрия и нитрат натрия
Г) хлорид цинка и хлорид магния
2) соляная кислота
3) гидроксид натрия
4) иодид серебра
5) фосфат натрия
12. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ.
А) хлорид калия и сульфат калия
Б) хлорид алюминия и хлорид кальция
В) сульфат аммония и сульфат калия
Г) нитрат калия и силикат калия
1) соляная кислота
2) гидроксид калия
5) фосфат кальция
13. Установите соответствие между ионом, содержащимся в исследуемом веществе, и реактивом, обычно используемым для обнаружении этого катиона.
1) соляная кислота
2) серная кислота
4) азотная кислота
5) гидроксид натрия
14. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.
А) карбонат натрия (Р.Р) и соляная кислота
Б) гидроксид калия (Р.Р) и гидроксид цинка
В) углекислый газ и гидроксид кальция (Р.Р)
Г) нитрат кальция (Р.Р) и соляная кислота
1) растворение осадка
2) видимых признаков нет
3) обесцвечивание раствора
4) выделение газа
5) образование белого осадка
15. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.
А) нитрат серебра (Р.Р) и соляная кислота
Б) хлорид железа(III) (Р.Р) и гидроксид калия (Р.Р)
В) хлорид аммония (Р.Р) и гидроксид натрия (Р.Р)
Г) гидроксид алюминия и гидроксид цезия (Р.Р)
1) растворение осадка
2) видимых изменений нет
3) образование бурого осадка
4) выделение газа
5) образование белого осадка
Тесты с кратким ответом для самостоятельного решения
16. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ.
А) сульфат натрия и хлорид калия
Б) сульфит натрия и сульфат цезия
В) сульфат натрия и фосфат калия
Г) серная кислота и азотная кислота
1) фосфат натрия
2) этиловый спирт
4) соляная кислота
5) гидроксид лития
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ.
А) нитрат бериллия и нитрат магния
Б) гидроксид лития и гидроксид цезия
В) нитрат серебра и нитрат калия
Г) нитрат магния и нитрат бария
1) фосфат натрия
2) этиловый спирт
3) иодид серебра
4) соляная кислота
5) гидроксид натрия
18. Установите соответствие между анионом и реактивом, который обычно используется для обнаружения этого аниона.
1) соляная кислота
3) нитрат серебра
5) нужного реактива нет
19. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.
А) нитрат меди(II) (р.р) и гидроксид калия (р.р)
Б) карбонат натрия и соляная кислота
В) гидроксид магния и азотная кислота
Г) хлорид алюминия (р.р) и серная кислота
1) растворение осадка
2) видимых признаков нет
3) образование белого осадка
4) выделение газа
5) образование осадка
20. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.
А) нитрат серебра (р.р) и фосфат натрия
Б) нитрат бария (р.р) и серная кислота
В) гидрокарбонат натрия и соляная кислота
Г) гидроксид цинка и азотная кислота
1) растворение осадка
2) видимых изменений нет
3) образование белого осадка
4) выделение газа
5) образование желтого осадка
Ответы на тесты раздела 4.1.4
1. 3 2. 2 3. 4 4. 2 5. 1 6. 1 7. 2 8. 4 9. 3 10. 4 11. 3513 12. 4221 13. 5125 14. 4152 15. 5341 16. 3453 17. 5145 18. 5432 19. 5412 20. 5341
Решения тестов раздела 4.1.4
Решение 1. Качественным реактивом на нитрат-ионы является медь в присутствии концентрированной серной кислоты. Нитрат-ионы реагируют с серной кислотой, образуя азотную кислоту. Азотная кислота реагирует с медью с выделением бурого газа NO2:
В таблице приведены реактивы, с помощью которых можно обнаружить в растворе некоторые анионы.
белый творожистый осадок AgCl↓
малиновая окраска фенолфталеина
Решение 2. Ионы аммония можно обнаружить с помощью раствора, содержащего гидроксид-ионы: На присутствие ионов аммония указывает запах аммиака. В таблице приведены реактивы, с помощью которых можно обнаружить в растворе некоторые катионы.
белый творожистый осадок AgCl↓
красная окраска метилоранжа
Решение 3. Многие катионы и анионы в растворе не окрашены. В водных растворах окраска ионов железа(III) Fe 3+ желтая, ионов меди Сu 2+ голубая, ионов никеля Ni 2+ зеленая, ионов кобальта Со 2+ розовая, дихромат-ионов Сr2О7 2- оранжевая, хромат-ионов СrO4 2- желтая, перманганат-ионов МnO4 фиолетовая.
Решение 4. Летучие соли ряда металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета: соли натрия — в желтый, соли калия — в светло-фиолетовый, соли лития — в карминово-красный, соли бария — в зеленый, соли кальция — в оранжево-красный.
Решение 5. Известковая вода — это раствор гидроксида кальция Са(ОН)2. Этот раствор мутнеет при пропускании углекислого газа в связи с образованием нерастворимого карбоната кальция:
Решение 11. Записываем уравнения реакций, указывая их признаки:
(выделение газа, запах аммиака) ответ 3
(образование белого осадка) ответ 5
(образование белого осадка) ответ 1
(образование, а затем растворение осадка)
(образование осадка, нерастворимого в NaOH) ответ 3
Решение 12. Записываем уравнения реакций, указывая их признаки:
(образование белого осадка) ответ 4
(образование, а затем растворение осадка)
(образование осадка, нерастворимого в КОН) ответ 2
(выделение газа, запах аммиака) ответ 2
(образование осадка) ответ 1
Решение 13. Записываем уравнения реакций с веществами, содержащими соответствующие ионы, указываем признаки реакций:
(выделение газа, запах аммиака) ответ 5
(образование белого осадка) ответ 1
(образование белого осадка) ответ 2
(образование, а затем растворение осадка) ответ 5
(выделение газа) ответ 4
(растворение осадка) ответ 1
(образование белого осадка) ответ 5
(видимых признаков нет — реакция не идет) ответ 2
(образование белого осадка) ответ 5
(образование бурого осадка) ответ 3
(выделение газа, запах аммиака) ответ 4
(растворение осадка) ответ 1
Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.
Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.
Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.
Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.