Добыча (афинаж) золота дома часть 1. - От идеи, до результата!

Вот несколько рекомендаций связанных с химической посудой, тарой, реактивами применяемых для (аффинажа) извлечении драгметаллов ( золота , серебра , платины , палладия , и др) в домашних условиях. Здесь представленны основны материалы, реактивы которые нужны будут в процессе ( аффинажа ) золота, и золото содержащих элементов и других источников содержания драгметаллов.

Химическая посуда, тара. 1. Тара для хранения кислот, и других реактивов .

А) Канистры полиэтиленовые 5 литровые.Б) Ведро пластиковое (полиэтиленовое) 5-10 литров.В) Емкость, желательно 40 литровую (можно старую пластиковую канистру). Г) Воронка коническая большая. Д) Фильтры беззольные, диаметром 150 мм.

Е) Колба коническая с дилениями 1500-2000мл.

Ё) Стакан химический 2000 мл, TC, ХС. Ж)Спиртовая горелка. З) Тигли: а) корундовые, б) фарфоровые, в) графитовые.

И) Горелка газовая, типа «Палира» для плавки метала.

Что нам понадобиться в процессе (аффинажа), добычи золота в домашних условиях, из реактивов.

Азотная кислота (HNO 3), — сильная одноосновная кислота . Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и t кип 120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата : моногидрат (HNO 3 ·H 2O) и тригидрат (HNO 3·3H 2O). Высококонцентрированная HNO 3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Золото , некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. Соляная кислота .Википедия (соляная кислота)

Соляная (хлороводородная, хлористоводородная) кислота, хлористый водород — HCl, раствор хлороводорода в воде ; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe , Cl 2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см ³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами . Хлороводород прекрасно растворим в воде . Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги . Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода , которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Плавиковая кислота (фтороводородная кислота, фтористоводородная кислота, гидрофторидная кислота) — водный раствор фтороводорода ( HF ). Промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата , из которого получают фтороводород.

Свойства : Физические .

Бесцветная жидкость. Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (59,1 кДж/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3 % HF и кипящей при 112 °C азеотропной смеси (по другим данным 37,5 % и t кип 109 °C). Такая азеотропная смесь получается в конечном счёте при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты.

Химические . Это кислота средней силы. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы , поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. еагирует со многими металлами с образованием фторидов ( свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF 2 ; платина и золото также не растворяются), не действует на парафин , который используют при хранении этой кислоты.Техническая плавиковая кислота . Техническая плавиковая кислота обычно содержит ряд примесей — Fe, Rb, As, кременфтористоводородную кислоту Н 2 SiF 6, SO 2) и др.Для грубой очистки ее перегоняют в аппаратах из платины или свинца, отбрасывая первые порции дистиллята . Крепкая плавиковая кислота (более 60 % HF) может сохраняться и транспортироваться в стальных емкостях. Для хранения плавиковой кислоты и работы с ней в лабораторных условиях наиболее удобны сосуды из тефлона , полиэтилена и других пластмасс.Токсические свойства .

Плавиковая кислота довольно ядовита . Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов , органов пищеварительной системы , отёк легких. Обладает выраженным ингаляционным действием, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз (вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным действием . Ей присвоен второй класс опасности для окружающей среды, в то время, как чистый фтороводород принадлежит к первому классу опасности. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк , боль , химический ожог и общетоксическое действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. При попадании в кровь через кожу связывает кальций крови и может вызвать нарушение сердечной деятельности. Ожоги площадью более чем 160 см 2 опасны возможными системными токсическими проявлениями. Токсичность плавиковой кислоты и её растворимых солей предположительно объясняется способностью свободных ионов фтора связывать биологически важные ионы кальция и магния в нерастворимые соли. Поэтому для лечения последствий воздействия плавиковой кислоты часто используют глюконат кальция , как источник ионов Ca 2+ . Пострадавшие учаски при ожогах плавиковой кислотой промываются водой и обрабатываются 2,5% гелем глюконата кальция. Тем не менее, поскольку кислота проникает сквозь кожу, простого промывания недостаточно и необходимо обращение к врачу для проведения лечения.

Серная кислота. Википедия (серная кислота)

Серная кислота H 2SO 4 — сильная двухосновная кислота , отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха . В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3 . Если молярное отношение SO 3 : H 2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO 3 в серной кислоте .