Материал по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (теория+тест)
Цель применения данного материала на уроке химии - познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов.
Просмотр содержимого документа « ⥮à¨ï»Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов. В результате этих реакций одни атомы отдают электроны, а другие их принимают.
Восстановитель — атом, ион, молекула или ФЕ, отдающий электроны, окислитель — атом, ион, молекула или ФЕ, принимающий электроны:
Процесс отдачи электронов называется окислением , а процесс принятия — восстановлением . В ОВР обязательно должны быть вещество восстановитель и вещество окислитель. Нет процесса окисления без процесса восстановления и нет процесса восстановления без процесса окисления.
Восстановитель отдает электроны и окисляется, а окислитель принимает электроны и восстанавливается
Процесс восстановления сопровождается понижением степени окисления атомов, а процесс окисления — повышением степени окисления атомов элементов. Сказанное удобно проиллюстрировать схемой (СО — степень окисления):
Конкретные примеры процессов окисления и восстановления (схемы электронного баланса) приведены в таблице:
Примеры схем электронного баланса
Схема электронного баланса
Характеристика процесса
Процесс окисления
Атом кальция отдает электроны, повышает степень окисления, является восстановителем
Ион Cr +2 отдает электроны, повышает степень окисления, является восстановителем
Молекула хлора отдает электроны, атомы хлора повышают степень окисления от 0 до +1, хлор — восстановитель
Процесс восстановления
Атом углерода принимает электроны, понижает степень окисления, является окислителем
Молекула кислорода принимает электроны, атомы кислорода понижают степень окисления от 0 до −2, молекула кислорода является окислителем
Ион принимает электроны, понижает степень окисления, является окислителем
Важнейшие восстановители : простые вещества металлы; водород; углерод в форме кокса; оксид углерода(II); соединения, содержащие атомы в низшей степени окисления (гидриды металлов КН, NaH , сульфиды H2S, иодиды KI, аммиак NH3); самый сильный восстановитель — электрический ток на катоде.
Важнейшие окислители : простые вещества — галогены, кислород, озон; концентрированная серная кислота; азотная кислота; ряд солей (KClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 ); пероксид водорода H 2 O 2 ; наиболее сильный окислитель — электрический ток на аноде.
Просмотр содержимого документа « â¥á⮢ ï à ¡®â »1.Укажите электронные уравнения процессов восстановления:
1) C 0 − 4 e - = C +4 ;
2) N +5 + 2 e - = N +3 ;
3) N 2 0 + 6 e - = 2N −3 ;
4) 2S −1 − 10 e - = 2S +4 .
2.Отметьте электронные уравнения процессов окисления:
1) H 2 0 − 2 e - = 2H +1 ;
2) O 2 0 + 4 e - = 2O −2 ;
3) N −3 − 5 e - = N +2 ;
4) 2O −1 − 2 e - = O 2 0
3.Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:
1) H 2 0 + 2 e - = 2H −1 ;
2) H 2 0 − 2 e - = 2H +1 ;
3) N +4 + 2 e - = N +2 ;
4) 2N −3 − 6 e - = N 2 0
4.Отметьте электронные уравнения, в которых атомы серы являются окислителями:
1) S 0 − 4 e - = S +4 ;
2) S +6 + 8 e - = S −2 ;
3) 2S −1 − 10 e - = 2S +4 ;
4) S +4 + 4 e - = S 0 .
5.Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от −1 до +4:
4) KHS + HCl → KCl + H 2 S.
6.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома азота изменяется от −3 до 0:
7.Укажите схемы реакций, в которых степень окисления атома углерода повышается:
4) CO 2 + Mg → MgO + C.
8.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома хлора понижается:
9.Молекула кислорода в окислительно-восстановительных реакциях может максимально присоединить . электронов (-а):
10.Укажите формулу молекулы, которая в окислительно-восстановительной реакции может максимально отдать 10 электронов:
11.Укажите максимальное число электронов, которые может отдать молекула хлора в окислительно-восстановительных реакциях:
12.Укажите формулы молекул, которые в окислительно-восстановительных реакциях могут максимально присоединить два электрона:
13.Отметьте схемы процессов окисления:
14.Сера — окислитель, реагируя:
15.Фосфор — восстановитель, реагируя:
16.Окислительные свойства атомов галогенов увеличиваются слева направо в ряду:
17.Только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:
18.Самым сильным окислителем из простых веществ является:
19.Коэффициент 2 перед формулой SO 2 следует поставить в окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
20.Окислительные свойства простых веществ слева направо возрастают в ряду:
1) углерод, сера, кислород;
2) кислород, сера, углерод;
3) кремний, фтор, иод;
4) фосфор, кислород, сера.
21.Коэффициент 4 перед формулой HNO 3 следует поставить в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, схемы которых:
22.В уравнении химической реакции Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O серная кислота:
1) только окислитель;
2) только восстановитель;
3) окислитель и солеобразователь (этот термин означает, что вещество участвует в реакции образования соли);
4) восстановитель и солеобразователь.
23.В уравнении химической реакции 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 атомы брома:
1) понижают степень окисления;
2) повышают степень окисления;
3) выступают в роли окислителя;
4) выступают в роли восстановителя.
24.Электронной схеме S −2 → S +4 соответствует уравнение химической реакции:
25.В процессе превращения S +6 → S −2 атомы серы:
1) отдают электроны, окисляются;
2) принимают электроны, окисляются;
3) отдают электроны, восстанавливаются;
4) принимают электроны, восстанавливаются.
26.Сущность превращения PbS → PbSO 4 отражается электронным уравнением:
1) S +4 − 2 e - = S +6 ;
2) S −2 − 8 e - = S +6 ;
3) S 0 + 2 e - = S −2 ;
4) S 0 + 4 e - = S −4 .
27.Сущность химического превращения Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O отражают электронные уравнения реакций:
1) Cl 0 + e - = Cl −1 ; Cl 0 − 3 e - = Cl +3 ;
2) Cl 0 + e - = Cl −1 ; Cl 0 − 7 e - = Cl +7 ;
3) Cl 0 + e - = Cl −1 ; Cl 0 − 5 e - = Cl +5 ;
4) Cl 0 − e - = Cl −1 ; Cl 0 + 5 e - = Cl +5 .
28.Процесс восстановления имеет место:
1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;
2) нейтральные атомы превращаются в анионы;
3) положительный заряд простого иона возрастает;
4) положительный заряд простого иона уменьшается.
29.При окислении степень окисления атома элемента:
3) остается без изменения;
4) может как повышаться, так и понижаться.
30.При восстановлении степень окисления атома элемента:
3) остается без изменения;
4) может как повышаться, так и понижаться.
31.Процесс окисления имеет место:
1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;
2) нейтральные атомы превращаются в анионы;
3) положительный заряд простого иона уменьшается;
4) положительный заряд простого иона возрастает.
32.Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:
33.Укажите уравнение реакции, в результате которой степень окисления атомов азота понижается с 0 до −2:
34.Отметьте схемы или уравнения, в которых пероксид водорода является восстановителем:
35.Укажите символы элементов, которые окисляются в реакции, схема которой FeS 2 + HNO 3 → Fe ( NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O :
36.Окислительно-восстановительная реакция НЕ может протекать:
37.Свойства как окислителя, так и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:
38.Только окислительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:
39.За счет атома азота только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляет:
40.Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:
41.Укажите схемы реакций, в которых водород — восстановитель:
42.Отметьте схемы реакций, в которых углерод — окислитель:
43.НЕВОЗМОЖНА окислительно-восстановительная реакция:
1) между KOH и HCl;
44.В реакции, схема которой HBr + KH → KBr + H 2 , бромоводородная кислота играет роль:
1) только восстановителя;
2) только окислителя;
3) восстановителя и солеобразователя;
4) окислителя и солеобразователя.
45.В реакции, протекающей с участием веществ SO 2 , KMnO 4 и H 2 SO 4 (p-p), восстановителем будет:
46.Переход NO → N 2 можно осуществить с помощью:
47.Переход HBr → Br 2 можно осуществить с помощью:
48.Найдите химическое количество (моль) азотной кислоты, расходуемой на солеобразование в реакции с участием 4 моль Ag, схема которой Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O :
49.Какая масса (г) азотной кислоты расходуется на солеобразование в реакции с участием 0,111 моль Fe, схема которой Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O:
50.Отметьте схемы реакций, в которых роль окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента:
51.Укажите алгебраическую сумму степеней окисления атомов элемента окислителя до и после реакции (в восстановленной форме), протекающей по схеме Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O:
52.Для окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Sn + HNO 3 → Sn ( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O , укажите степени окисления атома элемента окислителя соответственно до и после реакции (в восстановленной форме):
53.Выберите ряд, в котором указаны символы элементов, атомы которых окисляются в реакции, протекающей по схеме
Cr 2 S 3 + KNO 3 + Na 2 CO 3 → K 2 CrO 4 + NO + CO 2 + Na 2 SO 4 :
54.Какое количество (моль) электронов перейдет от атомов кислорода к атомам хлора при разложении бертолетовой соли массой 12,25 г по схеме KClO 3 → KCl + O 2 ?